Quando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a tendência de permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa.
Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são:
Concentração das substâncias participantes da reação, pressão e temperatura.
O Princípio de Le Chatelier regra essas situações: "quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este desloca-se no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio."
Deslocamento do equilíbrio devido a variação da concentração:
O aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de consumo desta substância e a diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido da sua formação.
Deslocamento do equilíbrio devido a variação de pressão:
O aumento da pressão de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da contração do volume e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido da expansão do volume
Deslocamento do equilíbrio devido a variação de temperatura:
O aumento da temperatura de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.
Então baixe este TD que mostra alguns exercicios sobre deslocamento de equilibrio
http://www.mediafire.com/?sharekey=781faf11f5b6021a75a4fc82078ae6c8e04e75f6e8ebb871
sábado, 12 de setembro de 2009
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